具有兩性但其堿性強(qiáng)于酸性，新制得的氫氧化鐵易溶于無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸，亦可溶于熱濃堿。具有強(qiáng)氧化劑（如次氯酸鈉）在堿性介質(zhì)中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+6氧化態(tài)的高鐵酸鈉（Na2FeO4）。加熱時(shí)逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度隨制成時(shí)間的長(zhǎng)短而定，新制的易溶于酸，若放置時(shí)間長(zhǎng)，則難溶解。氫氧化鐵可用來(lái)制顏料、藥物，也可用來(lái)做砷的解毒藥等等。
低于500攝氏度時(shí)完全脫水成氧化鐵。加熱分解。氫氧化鐵在烘干時(shí)易分解，但溫度不高時(shí)不完全，也就是逐漸失水。但在低于500℃時(shí)能達(dá)到完全脫水成氧化鐵。沒(méi)有一個(gè)明確的失水分解溫度。
由可溶性鐵鹽溶液加氨水沉淀來(lái)制取氫氧化鐵或由氯化鐵、硝酸鐵溶液加入氨水沉淀而制得。其粒子大小在1 nm到100 nm之間時(shí)會(huì)形成膠體。膠狀沉淀的水合氧化鐵有較強(qiáng)的吸附性能。
氫氧化鐵是鐵的氫氧化物，由鐵離子（Fe3+）和氫氧根離子（OH−）生成： Fe3++ 3OH−=Fe(OH)3↓
也可以由氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]氧化得來(lái)：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)3它是一種紅褐色沉淀，是鐵的最穩(wěn)定氧化物-氫氧化物的水合物。加熱分解成氧化鐵和水：2Fe(OH)3=△=Fe2O3+ 3H2O新沉淀出來(lái)的水合氧化鐵易溶于無(wú)機(jī)酸，也略溶于堿溶液中生成鐵酸鹽（FeO+）。這類鐵酸鹽也可以從氧化鐵和堿金屬氧化物、氫氧化物或碳酸鹽的熔融混合物中制得。氫氧化鐵是一個(gè)未確知的化合物，氨水或堿溶液作用于鐵鹽溶液所得到的紅棕色或黃棕色沉淀，經(jīng)X射線晶體學(xué)研究是非晶態(tài)的，它含有可變量的水。一般認(rèn)為該沉淀含有氫氧化氧鐵FeO(OH)，至少有兩種結(jié)晶變體：α-FeO(OH)（針鐵礦）和γ-FeO(OH)（纖鐵礦），鐵的正常生銹產(chǎn)生的是γ-變體。
Fe3+水解形成Fe(OH)3的過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生包含2個(gè)3個(gè)或更多鐵原子的物質(zhì)，中間由叫做羥橋的氫氧根連接，不斷生長(zhǎng)，最終生成沉淀。
氫氧化鐵的兩性電離：
Fe(OH)3=H++FeO2-+H2O（可逆反應(yīng)）
FeO2-+H2O=[FeO2(OH)]2-+H+（可逆反應(yīng)）
[FeO2(OH)]2-=H++FeO33-（可逆反應(yīng)）
堿性：
Fe(OH)3+6H2O=[Fe(H2O)6]3++3OH-（可逆反應(yīng)）
所以，氫氧化鐵既是一種三元弱堿，又是一種三元弱酸。其中FeO2- + H2O又常寫作[Fe(H2O)2(OH)4]-，[FeO2(OH)]2-又常寫作[Fe(H2O)(OH)5]2-，F(xiàn)eO33-又常寫作[Fe(OH)6]3-。
化學(xué)方程式
可溶性堿和鐵鹽溶液反應(yīng)，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉：
6NaOH +Fe2(SO4)3= 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
氫氧化亞鐵與氧氣反應(yīng)：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
受熱分解產(chǎn)物及方程式：
2Fe(OH)3 ==△== Fe2O3 + 3H2O
與非氧化性酸反應(yīng)：
Fe(OH)3 + 3H+= Fe3++ 3H2O
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